Разбавленная азотная кислота азот образуется при растворении азотной кислоты (HNO?) в воде. Концентрация кислоты в растворе определяет ее свойства и области применения. Разбавленная азотная кислота обладает менее выраженными окислительными свойствами по сравнению с концентрированной кислотой, что делает ее безопаснее и удобнее в использовании для многих целей, включая очистку металлов, травление печатных плат и лабораторные исследования.
Разбавленная азотная кислота азот, как и любая кислота, реагирует с основаниями, металлами и карбонатами. Однако, в отличие от концентрированной кислоты, при взаимодействии с металлами обычно выделяется водород (H?), а не оксиды азота.
Пример реакции с цинком:
Zn + 2HNO? (разб.) → Zn(NO?)? + H?↑
Разбавленная азотная кислота азот часто используется для удаления оксидных пленок и других загрязнений с поверхности металлов, подготавливая их к дальнейшей обработке или покраске. Этот процесс называется травлением.
В электронике разбавленная азотная кислота азот применяется для травления печатных плат. Она позволяет избирательно удалять медь с поверхности платы, формируя проводящие дорожки.
Хотя для производства удобрений чаще используют концентрированную азотную кислоту, разбавленная азотная кислота азот может применяться для нейтрализации щелочных компонентов и регулирования pH в процессе производства некоторых видов удобрений.
В химических лабораториях разбавленная азотная кислота азот используется в различных реакциях, в том числе для растворения образцов, проведения титрования и приготовления растворов.
Несмотря на то, что разбавленная азотная кислота азот менее опасна, чем концентрированная, при работе с ней необходимо соблюдать меры предосторожности:
Разбавленную азотную кислоту азот следует хранить в плотно закрытой таре, в прохладном и сухом месте, вдали от источников тепла и легковоспламеняющихся веществ. Важно предотвратить контакт с металлами и другими веществами, которые могут реагировать с кислотой.
Для приготовления разбавленной азотной кислоты азот необходимо осторожно добавлять концентрированную кислоту в воду, а не наоборот. Это связано с тем, что процесс разбавления кислоты сопровождается выделением тепла, и добавление воды в кислоту может привести к бурному кипению и разбрызгиванию.
Пример: для получения 10% раствора азотной кислоты (HNO?) из 65% раствора, вам необходимо рассчитать требуемое количество воды. Используйте формулу C1V1 = C2V2, где C1 - концентрация исходного раствора, V1 - объем исходного раствора, C2 - концентрация желаемого раствора, V2 - общий объем раствора.
Предположим, вы хотите получить 1 литр (1000 мл) 10% раствора. Тогда:
65% * V1 = 10% * 1000 мл
V1 = (10% * 1000 мл) / 65%
V1 ≈ 153.85 мл
Следовательно, вам потребуется около 153.85 мл 65% азотной кислоты. Добавьте это количество кислоты к 846.15 мл воды (1000 мл - 153.85 мл). Всегда добавляйте кислоту в воду медленно и осторожно, перемешивая.
Концентрация азотной кислоты азот в растворе оказывает существенное влияние на ее свойства. С увеличением концентрации возрастает окислительная способность кислоты и повышается риск коррозии. В таблице ниже приведены примерные значения свойств разбавленной азотной кислоты в зависимости от концентрации.
| Концентрация HNO? (%) | Плотность (г/см3) | Температура кипения (°C) | Основные свойства |
|---|---|---|---|
| 5 | 1.02 | 101 | Слабые окислительные свойства, безопасна для большинства металлов |
| 10 | 1.05 | 102 | Умеренные окислительные свойства, может реагировать с некоторыми металлами |
| 20 | 1.12 | 104 | Выраженные окислительные свойства, требует осторожного обращения |
Источник данных: Справочник химика 21. Химия и химическая технология. URL: https://chem21.info/
Компания ООО АРТХИМСНАБ специализируется на поставках химического сырья, включая азотную кислоту различных концентраций. Вы можете обратиться к ним для приобретения необходимых реагентов. Обратите внимание на соответствие концентрации кислоты вашим требованиям и соблюдайте все меры предосторожности при работе с химическими веществами.
